Ya vimos en una entrada previa la primera de las leyes de los gases ideales, la ley de Boyle-Mariotte, según la cual el producto P·V de un gas en el interior de un émbolo es constante a una temperatura dada. Por tanto, si la presión aumenta disminuye el volumen y viceversa. Que el producto sea constante implica, por tanto, que son magnitudes inversamente proporcionales.
Puesto que para el estudio de los gases ideales nos centramos en las variables presión, volumen y temperatura, es lógico que otros científicos se plantearan experimentos similares al de Boyle-Mariotte pero manteniendo constante la presión o el volumen. Así, cabía plantearse: si mantengo el volumen constante, fijando el émbolo, ¿qué marcará el manómetro cuando varíe la temperatura? Es decir, ¿cómo se relacionan la presión y la temperatura? ¿Serán magnitudes directa o inversamente proporcionales?