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En otra entrada ya vimos cuál era el punto de fusión en el que un cuerpo sólido pasa a líquido. Este punto dar paso después al punto de ebullición, ya que a una presión dada, un líquido puro entra en ebullición a una temperatura determinada que se llama y conoce como punto de ebullición, y que permanece constante durante todo el tiempo de ebullición. 
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El truco se basa en el fenómeno de la sobrefusión, más conocido como superenfriamiento. Aunque el punto de congelación del agua sea de 0 ºC, si se reúnen las condiciones adecuadas se puede “superenfriar” hasta los -42 ºC sin llegar a convertirse en hielo. A -8 ºC, el agua pura (recuerda que usamos agua destilada, desmineralizada o filtrada) no encuentra impurezas alrededor de las cuales formar los cristales de hielo, así que se mantiene líquida. Sin embargo, las burbujas que se forman cuando le das un golpe a la botella actúan como núcleos que desencadenan el proceso de cristalización.
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