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Todos los elementos alcalinos en su forma metálica reaccionan con agua para formar hidróxidos. La reacción es tanto más vigorosa cuanto más abajo está situado el metal alcalino en la tabla periódica. Llegando incluso a ser explosiva. 
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Estas imágenes ilustran y resumen muy gráficamente las propiedades de los metales alcalinos. Son tan blandos que se cortan con un cuchillo, pero enseguida se les forma una capa de oxidación (en el caso del litio, por su combinación con el nitrógeno del aire, ara formar nitruro de litio; en los demás casos, por combinación con oxígeno).
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En el capítulo anterior de esta serie hablamos de un solo átomo en concreto, el hidrógeno. Hoy toca hablar de una columna de la tabla periódica, la primera columna, que podemos llamarla el grupo I, los metales alcalinos.
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Segundo episodio de una serie en la que estudiamos la tabla periódica de los elementos. El objetivo es entenderla bien y poderla aprender sin usar reglas mnemotécnicas.
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(Como ejemplo, hemos tomado el metal alcalino K.) Esta reacción es tan exotérmica que el H2 que se forma se puede inflamar e incluso explotar. De hecho lo hace cuando se eligen para hacer el experimento el K, el Rb o el Cs, aunque no con el Na y el Li.
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