Aspectos energéticos de procesos físicos y químicos
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FISICA Calorimetria 01 4ºESO unicoos calorimetro termodinamica

Correspondiente a 4º de ESO (también 1º de BACHI), resolveremos un ejercicio de CALORIMETRIA (Termodinamica, Fisica). Hallaremos EL CALOR ESPECIFICO de un cu...
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Primer Principio de la Termodinámica. Equivalente mecánico del calor

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Rubén Víctor Innocentini's curator insight, July 11, 2015 12:51 PM

Explicación sobre el equivalente mecánico del calor

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Primer Principio de la Termodinámica. Calor

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Rubén Víctor Innocentini's curator insight, July 10, 2015 6:46 PM

TRATAMIENTO ELEMENTAL DE LOS CONCEPTOS BPASICOS

Calor, cambios de estado, calor latente de fusión, transformaciones isóbara e isócora, energía interna.

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Primer Principio de la Termodinámica. Energía interna

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Ejercicios resueltos de Termoquímica: Calor de reacción y de formación - www.matematicasfisicaquimica.com

Ejercicios resueltos de termoquímica: calor de reacción y de formación...
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Ley de Hess

Aplicación de la ley de Hess. Con este ejemplo aprenderéis a hacer todos los ejercicios de aplicación de la ley de Hess.
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Conceptos básicos de Termodinámica

Los sistemas físicos que encontramos en la Naturaleza consisten en un agregado de un número muy grande de átomos.

La materia está en uno de los tres estados: sólido, líquido o gas: En los sólidos, las posiciones relativas (distancia y orientación) de los átomos o moléculas son fijas. En los líquidos, las distancias entre las moléculas son fijas, pero su orientación relativa cambia continuamente. En los gases, las distancias entre moléculas, son en general, mucho más grandes que las dimensiones de las mismas. Las fuerzas entre las moléculas son muy débiles y se manifiestan principalmente en el momento en el que chocan. Por esta razón, los gases son más fáciles de describir que los sólidos y que los líquidos.

El gas contenido en un recipiente, está formado por un número muy grande de moléculas, 6.02x10 23 moléculas en un mol de sustancia. Cuando se intenta describir un sistema con un número tan grande de partículas resulta inútil (e imposible) describir el movimiento individual de cada componente. Por lo que mediremos magnitudes que se refieren al conjunto: volumen ocupado por una masa de gas, presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente y su temperatura. Estas cantidades físicas se denominan macroscópicas, en el sentido de que no se refieren al movimiento individual de cada partícula, sino del sistema en su conjunto.

Conceptos básicos

Denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las variables macroscópicas presión p, volumen V, y temperatura T, no cambian. El estado de equilibrio es dinámico en el sentido de que los constituyentes del sistema se mueven continuamente.
El estado del sistema se representa por un punto en un diagrama p-V. Podemos llevar al sistema desde un estado inicial a otro final a través de una sucesión de estados de equilibrio.

Se denomina ecuación de estado a la relación que existe entre las variables p, V, y T. La ecuación de estado más sencilla es la de un gas ideal pV=nRT, donde n representa el número de moles, y R la constante de los gases R=0.082 atm·l/(K mol)=8.3143 J/(K mol).

Se denomina energía interna del sistema a la suma de las energías de todas sus partículas. En un gas ideal las moléculas solamente tienen energía cinética, los choques entre las moléculas se suponen perfectamente elásticos, la energía interna solamente depende de la temperatura.

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Introducción al Primer Principio de la Termodinámica

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Primer Principio de la Termodinámica. Sistemas termodinámicos

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Primer Principio de la Termodinámica. Variables termodinámicas

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Primer Principio de la Termodinámica. Trabajo

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Primer Principio de la Termodinámica. Enunciado

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